Como fazer distribuição eletrônica pela Tabela Periódica?

Para realizar a distribuição eletrônica de um elemento, através do Diagrama de Linus Pauling, o primeiro passo é identificar o número atômico na tabela periódica. Em seguida, percorrer as diagonais de acordo o modelo acima. Por fim, preencher os subníveis com a quantidade máxima de elétrons por camadas e subníveis.

Como é a distribuição da Tabela Periódica?

As camadas eletrônicas (K, L, M, N, O, P, Q) representam os períodos (linhas 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7) na Tabela Periódica. Para saber de qual família (coluna) o átomo é, podemos contar quantos elétrons existem na camada de valência ou no subnível mais energético.

Qual a ordem da distribuição eletrônica?

Linus Pauling descobriu que a energia dos subníveis cresce na ordem: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d Ordem geométrica é a ordenação crescente de níveis energéticos, ou seja, pelas camadas.

Qual a distribuição eletrônica do elemento na?

· Na (Z = 11): A ordem geométrica da distribuição eletrônica do sódio é: 1s 2 / 2s 2 2p 6 / 3s 1.

Quais são as 7 camadas eletrônicas?

O átomo apresenta 7 camadas eletrônicas: K, L, M, N, O, P e Q. A camada de valência é a camada ou nível eletrônico mais externo do átomo.

Como se faz a distribuição eletrônica?

Para fazermos a distribuição eletrônica de um átomo devemos distribuir a sua quantidade total de elétrons em seus subníveis de energia, respeitando o diagrama de Linus Pauling, preenchendo os subníveis de menor energia primeiro e conforme os for completando em suas quantidades máximas seguir para os subníveis seguintes

Qual a distribuição eletrônica de 53?

Distribuição eletrônica de 53 I 1 – em ordem energética: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6. No caso de não caber a quantidade de elétrons no subnível mais externo, passa-se para o próximo subnível.

Qual regra deve ser seguida para fazer a distribuição eletrônica?

Denomina-se de distribuição eletrônica em camadas a distribuição que leva em consideração apenas a quantidade de elétrons máxima em cada uma das camadas (segundo o átomo de Bohr ) de um átomo. As camadas que um átomo pode apresentar são K, L, M, N, O, P e Q. Veja a quantidade máxima de elétrons em cada uma delas:

K = 2 elétrons L = 8 elétrons M = 18 elétrons N = 32 elétrons O = 32 elétrons P = 18 elétrons Q = 8 elétrons

Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário:

Conhecer o número atômico do átomo que será trabalhado, pois esse número indica o número de elétrons; Respeitar o limite de elétrons de cada camada, como foi descrito acima. Seguir minuciosamente cada uma das regras propostas abaixo:

→ Regra 1: Se o número de elétrons for suficiente, a primeira (camada K) e a segunda (camada K) camada do átomo devem sempre receber o máximo de elétrons, que é 2 e 8, respectivamente; → Regra 2: A penúltima camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de 18 elétrons; → Regra 3: A última camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de oito elétrons; → Regra 4: Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, devemos sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e posicionar os elétrons restantes na próxima camada.

Camada K: 2 elétrons

Dos onze elétrons, a camada K receberá apenas dois, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1),

Camada L: 8 elétrons

Dos nove elétrons restantes, a camada L receberá apenas oito, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2),

Camada M: 1 elétron

Como restou apenas um elétron dos onze que o átomo de sódio apresentava, ele deve ser posicionado na camada M, que é a próxima após a camada L. Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Exemplo 2: Distribuição em camadas do elemento cálcio, cujo número atômico é 20.

Camada K: 2 elétrons

Dos 20 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1),

Camada L: 8 elétrons

Dos 18 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2),

Camada M: 8 elétrons

Restam 10 elétrons após o preenchimento das camadas K e L. Como a última camada não pode ter mais do que oito elétrons, devemos repetir o número de elétrons da camada anterior (Camada L) e posicionar o restante na próxima (camada N) (regra 4).

Camada N: 2 elétrons

Recebe os elétrons que sobraram, já que não podiam ser posicionados na camada anterior (regra 4), Exemplo 3: Distribuição em camadas do elemento bromo, cujo número atômico 35. Como o número atômico do bromo é 35, seus átomos apresentam 35 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:

Camada K: 2 elétrons

Dos 35 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.

Camada L: 8 elétrons

Dos 33 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.

Camada M: 18 elétrons

Como restam 25 elétrons, essa camada pode receber apenas 18 elétrons, pois não será a última, pois a última só pode receber 8, mas a penúltima pode receber 18. Assim, a camada M será a penúltima camada (regra 3),

Camada N: 7 elétrons

Dos 35 elétrons que o átomo apresentava, restam apenas sete. Como a última camada pode receber até oito elétrons, essa será a última camada e receberá os sete elétrons. Por Me. Diogo Lopes Dias

Tem-se um elemento químico cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 Indique a alternativa que corresponde a localização desse átomo?

Alternativa correta: d) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2. O número atômico do titânio é 22, isso quer dizer que no núcleo atômico existem 22 prótons. O átomo no estado fundamental é eletricamente neutro e, por isso, o titânio apresenta 22 elétrons.

Qual a distribuição eletrônica de 12mg?

Ordem energética da distribuição eletrônica do 12 Mg: 1s 2, 2s 2, 2p 6 e 3s 2.

Qual a sua distribuição eletrônica?

A distribuição eletrônica é a organização dos elétrons ao redor do núcleo do átomo, ocupando os níveis e subníveis energéticos da eletrosfera. Estrutura atômica segundo o modelo atômico de Rutherford-Bohr, com a eletrosfera organizada em níveis ou camadas.

Qual a distribuição eletrônica de Z 38?

O Sr tem número atômico (Z) = 38 e Massa Atômica (A) = 88, está localizado no grupo 2 ou família 2A e no 5º período da tabela periódica dos elementos químicos, sua distribuição eletrônica é K2 L8 M18 N8 O2.

Quantos elétrons tem cada família?

Tabela Periódica. Entendendo a Tabela Periódica A Tabela Periódica é uma forma de organizar todos os elementos químicos de acordo com as suas propriedades e de mostrar algumas informações sobre eles. No cotidiano, a organização é muito importante para facilitar a nossa vida.

Por exemplo, imagine o seu guarda-roupa bagunçado, com meias misturadas com camisas e calças. Ficaria muito difícil e demoraria mais para encontrar alguma meia específica que você quisesse usar, não é mesmo?! Mas se você organizar o seu guarda-roupa e colocar todas as meias em uma só gaveta, ter uma gaveta para camisetas, outra para bermudas e assim por diante, ficará muito mais fácil encontrar o que precisa.

E quanto mais roupas você possui, mais a organização é necessária. Do mesmo modo, os cientistas foram descobrindo muitos elementos químicos com o passar do tempo. Para você ter uma ideia, em 1850, eram conhecidos cerca de 60 elementos, mas hoje sabemos da existência de 118.

• A Tabela Periódica que usamos hoje é organizada em linhas horizontais em ordem crescente de número atômico.
• Você deve consultar a Tabela Periódica como se estivesse lendo um texto normal, ou seja, você sempre começa pela primeira linha e do lado esquerdo para o direito e depois segue descendo para as próximas linhas. Os elementos químicos foram colocados na Tabela Periódica em quadradinhos separados, onde o símbolo do elemento fica no meio e o valor do número atômico fica escrito geralmente na parte de cima, como mostra o exemplo do hidrogênio a seguir:
• Símbolo do hidrogênio e seu número atômico conforme aparece na Tabela Periódica

O número atômico é a quantidade de prótons ou cargas positivas que os átomos do elemento têm. Esse valor é igual ao número de elétrons quando o átomo está em seu estado fundamental. O hidrogênio é um elemento que só tem 1 próton, ou seja, seu número atômico é 1.

Por isso, o hidrogênio é o primeiro elemento colocado na Tabela. O próximo elemento que está na mesma linha que o hidrogênio é o hélio, porque ele possui número atômico igual a 2. Passando para a linha de baixo, o primeiro é o Lítio com número atômico igual a 3, ao lado dele tem o Berílio com número atômico 4 e assim por diante.

Veja as primeiras linhas da Tabela Periódica mostradas abaixo e veja que a ordem do número atômico vai crescendo certinho.

1. Duas primeiras linhas da Tabela Periódica
2. Existem sete linhas na Tabela Periódica e essas linhas são chamadas de períodos, Veja:
3. Períodos da Tabela Periódica

Existem 18 colunas que são chamadas de famílias ou grupos, Um aspecto importante é que os elementos que pertecem à mesma família são aqueles que possuem propriedades físicas e químicas semelhantes. Famílias ou grupos da Tabela Periódica Vamos ver se você entendeu? Me diga qual é o elemento químico pertencente ao 4º período e à família 16? Se você disse Se (selênio), acertou! Agora me diga qual é o número atômico dele. Isso mesmo, é 34. Em cada quadradinho que vem o elemento também se encontram outras informações importantes, como a massa atômica e os elétrons que estão em cada camada eletrônica dos átomos.

• Símbolo do neônio na Tabela Periódica e seu átomo
• Agora observe dois aspectos interessantes: (1) o neônio só possui duas órbitas ou camadas onde ficam seus elétrons, é por isso que ele ocupa o 2º período (2ª linha); e (2) ele possui oito elétrons na última camada, é por isso que ele é da família 18,
• Isso nos mostra o seguinte:
• * Os elementos que estão em um mesmo período da tabela periódica possuem a mesma quantidade de camadas eletrônicas, sendo que podem ter no máximo sete;
• * Os elementos químicos que estão em uma mesma família da tabela periódica possuem a mesma quantidade de elétrons na última camada eletrônica:
• *Família 1: Possuem todos 1 elétron na última camada eletrônica;
• *Família 2: Possuem todos 2 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 13: Possuem todos 3 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 14: Possuem todos 4 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 15: Possuem todos 5 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 16: Possuem todos 6 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 17: Possuem todos 7 elétrons na última camada eletrônica;
• *Família 18: Possuem todos 8 elétrons na última camada eletrônica.
• Alguns grupos ou famílias da Tabela Periódica recebem nomes específicos, veja alguns:

• Família 1: Metais alcalinos;
• Família 2: Metais alcalinoterrosos;
• Família 16: Calcogênios;
• Família 17: Halogênios;
• Família 18: Gases Nobres.

1. ​Organização das famílias da tabela periódica
2. Novamente vamos testar seus conhecimentos. Responda às perguntas a seguir apenas consultando a Tabela Periódica:
3. 1- Qual é o nome da família do cloro?
4. 2- Qual é o seu número atômico e sua massa atômica?
5. 3- Quantas camadas eletrônicas um átomo de cloro possui?
6. 4- Quantos elétrons um átomo de cloro possui na sua última camada eletrônica?
7. Respostas:
8. 1- Halogênios (família 17).
9. 2- O número atômico do cloro é 17 e sua massa atômica é igual a 35,45 u.
10. 3- Um átomo de cloro possui três camadas eletrônicas porque ele pertence ao 3º período da Tabela.
11. 4- Um átomo de cloro possui sete elétrons na camada de valência porque ele pertence à família 17.

Existem ainda outras informações importantes que a Tabela Periódica nos transmite e que falaremos melhor em textos posteriores. Mas as que tratamos aqui são as principais para você começar a entender como os elementos estão organizados nela. Lembre-se de que uma tabela não é feita para decorar, mas você deve conhecê-la bem para conseguir consultá-la quando necessário.

• Por Jennifer Fogaça
• Graduada em Química
• Aproveite para conferir nossas videoaulas relacionadas ao assunto:

: Tabela Periódica. Entendendo a Tabela Periódica

Qual é o elétron mais energético?

Os Quatro Números Quânticos. Estudos dos números quânticos O conteúdo energético de cada um dos elétrons de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos

• No texto “” você viu que os elétrons são identificados pelos cientistas por seus conteúdos de energia, que podem ser expressos por códigos matemáticos denominados números quânticos,
• Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m ou m l ) e spin (s ou m S ).
• Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos.
• No texto citado, explicou-se de forma bem detalhada o que é o número quântico principal e o secundário. O principal (n) indica o nível de energia ou camada do elétron:

Já o número quântico secundário indica o subnível em que o elétron está : Agora, o número quântico magnético indica a orientação dos orbitais (região de máxima probabilidade de se encontrar o elétron no átomo) no espaço. Os seus valores podem variar de -? a + ?. Para entender como determinar esse número quântico, temos de realizar uma representação gráfica dos elétrons em orbitais. Lembre-se de que cada orbital comporta no máximo dois elétrons e que cada elétron é indicado por uma seta: Ao preencher esses orbitais, deve-se seguir a Regra de Hund, que diz que isso deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons desemparelhados, isto é, isolados. Isso significa que preenchemos todas as setas para cima e só depois voltamos preenchendo com as setas para baixo (ou o contrário, dependendo da forma adotada). O subnível d possui cinco orientações espaciais e o f possui sete: Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Até o momento, temos: Enfim, o número quântico do spin mostra o sentido da rotação do elétron. Dois elétrons num mesmo orbital não se repelem porque cada elétron gira ao redor de seu próprio eixo no sentido horário ou anti-horário. Dois elétrons no orbital giram em sentidos opostos, anulando o magnetismo um do outro e proporcionando um sistema mais estável. O sentido da seta indicará o spin, que é adotado por convenção. Por exemplo, para o primeiro elétron de um orbital pode-se convencionar que sua identificação começará com todas as setas para cima e que as setas para cima irão indicar o spin -1/2. Assim, as setas para baixo irão indicar o spin igual a +1/2. Mas o contrário também pode ser adotado.

1. Vejamos um exemplo para ver se você conseguiu entender como se determinam os quatro números quânticos:
2. Exemplo : Qual é o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 9 F?
3. Resolução:
4. Primeiro, encontramos a distribuição eletrônica desse átomo, que é: 1s 2 2s 2 2p 5,

Veja que o elétron mais energético se encontra na camada 2, por isso seu número quântico principal é: n = 2, Seu subnível é p, sendo, portanto, o número quântico secundário igual a l =1. Agora, para descobrir os outros números quânticos, façamos o preenchimento do orbital desse último subnível. A última seta está no 0. Em razão disso, o valor do número quântico magnético é m = 0. Veja que essa seta está para baixo, então o spin é s = +1/2, Concluímos, assim, que o conjunto dos quatro números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do 9 F é n = 2; l =1, m = 0 e s = +1/2. : Os Quatro Números Quânticos. Estudos dos números quânticos

O que é distribuição eletrônica para que serve?

Graduação em Química (Centro Universitário Franciscano, UNIFRA, 2014) Este artigo foi útil? Considere fazer uma contribuição: Ouça este artigo: A distribuição eletrônica serve para localização dos elétrons de um átomo de acordo com o nível, a camada e o orbital que estão localizados. Diagrama de Pauling Neste diagrama as letras de K a Q representam as 7 camadas que um átomo pode conter, os números de 1 a 7 o nível que cada elétron está, as letras (s,p,d e f) representam os tipos de orbitais e os números sobrescritos representam o máximo de elétrons que um subnível pode conter.

• No caso do “s” o máximo são dois elétrons, no caso do “p” são seis elétrons, no “d” são dez elétrons e por fim no “f” são possíveis quatorze elétrons.
• Exemplo de distribuição eletrônica para o átomo de Cálcio (Z=20) 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2 Temos também casos onde os átomos fogem à regra de Linus Pauling e isso ocorre quando o nível “d” atrai elétrons do nível “s”.

Este é o caso do Cromo (Z=24)

Segundo a regra de Pauling: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 2, 3d 4 Constatação prática: 1s 2, 2s 2, 2p 6, 3s 2, 3p 6, 4s 1, 3d 5

Neste exemplo a última camada que terminaria em 3d 4 recebe um elétron da camada 4 que acaba ficando como 4s 1, Outros elementos que são exceções à regra são: Cobre, Prata, Ouro e Molibdênio, Nióbio, Rutênio, Ródio, Paládio e Platina, Texto originalmente publicado em https://www.infoescola.com/quimica/excecoes-a-regra-de-distribuicao-de-linus-pauling/ Este artigo foi útil? Considere fazer uma contribuição:

Como saber quantas camadas eletrônicas têm um elemento?

Para determinar a camada de valência através da tabela periódica é preciso identificar o período e a família do elemento. Assim, enquanto a família 1A apresenta 1 elétron de valência, a 2A apresenta 2, e assim sucessivamente.

Como saber o número de elétrons na camada de valência?

Transcrição de vídeo – RKA11E – Agora que já classificamos os nossos elementos da tabela periódica em grupos, vamos ver como podemos determinar o número de elétrons de valência. Nesse vídeo, vamos falar apenas sobre os elétrons de valência para os elementos dos grupos principais.

Quando falamos dos grupos principais, estamos usando um sistema de classificação de oito grupos. Então temos aqui 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 e 8. Então dessa forma, vamos ignorar outras maneiras de classificar os grupos. Portanto, nesse vídeo, vamos ignorar os grupos de 3 a 12. Assim, quando estamos falando dos elementos dos grupos principais, os elétrons de valência são os elétrons que estão na camada mais externa ou no nível de energia mais externo.

E sabendo disso, vamos ver se podemos descobrir quantos elétrons de valência o sódio tem. Escrevendo a configuração eletrônica do sódio temos 1s² 2s², percorrendo todo o caminho até o neon, temos 2p⁶, e em seguida chegamos à terceira camada ou terceiro nível de energia.

• E você tem mais um elétron para se preocupar, é claro, esse elétron entra no orbital 3s.
• Então, a configuração eletrônica total do sódio é 1s² 2s² 2p⁶ e 3s¹.
• Caso você queira descobrir o número de elétrons de valência, basta observar o número de elétrons que tem na camada mais externa, no nível de energia mais externo.

Para o sódio, por exemplo, ele tem o primeiro e o segundo nível de energia completo, e o terceiro nível seria o mais externo. Sabendo que o sódio possui apenas um elétron em seu nível mais externo, sabemos que ele tem um elétron de valência. E isso é muito conveniente, porque o sódio se encontra no grupo 1.

1. Assim, para os grupos principais, se você quiser descobrir o número de elétrons de valência que o elemento tem, basta saber em qual grupo ele está.
2. O número do grupo vai ser o número de elétrons de valência, com isso fica tudo mais fácil.
3. Então, se eu quiser representar um átomo de sódio com seu elétron valência, eu poderia colocar o sódio aqui e colocar esses elétrons de valência aqui, certo? Vamos em frente agora, e também escrever a configuração eletrônica para o cloro.

Se eu quiser a escrever a configuração eletrônica do cloro, teríamos aqui 1s² 2s², novamente percorrendo todo o caminho até o neon, teríamos 2p⁶, e agora chegamos ao terceiro nível de energia. Inicialmente preenchendo os orbitais 3s², quantos elétrons teríamos no orbital “p”? 1, 2, 3, 4, 5.

• Temos 3p⁵, ou seja, 5 elétrons no orbital “p” no terceiro nível de energia.
• E essa aqui seria a configuração eletrônica para o cloro.
• Se você quiser descobrir agora quantos elétrons de valência tem o cloro, é só olhar para a camada mais externa ou o nível de energia mais externo.
• E mais uma vez temos o terceiro nível sendo mais externo, então quantos elétrons tem nessa terceira camada? Há 2 elétrons no orbital “s” e 5 do orbital “p”, isso dá um total de sete elétrons da última camada.

Então, o cloro tem sete elétrons de valência. E mais uma vez, a gente percebe que isso é muito conveniente porque o cloro está no grupo 7, Como vimos, ele tem 7 elétrons de valência, vamos representar aqui o cloro e os seus 7 elétrons de valência.1, 2, 3, 4, 5, 6 e 7.

• Eu não escolhi o sódio e cloro aleatoriamente, tem um motivo para eu ter feito isso e o motivo é claro, é porque o sódio e o cloro vão reagir conjunto para formar o cloreto de sódio.
• E vamos analisar o que está acontecendo aqui usando as nossas configurações eletrônicas.
• O sódio, como a gente viu, perde um elétron, e normalmente um átomo neutro de sódio, tem um número igual de prótons e elétrons.

Mas ele vai perder o elétron de valência para o cloro. Então agora se eu representar o sódio, eu tenho que representá-lo como um íon, ou seja, como um cátion, já que antes ele tinha mesmo número de prótons e elétrons. Mas agora ele perdeu um elétron e portanto, ficou com o número desequilibrado de prótons.

• Como agora ele tem mais prótons do que elétrons, temos uma carga positiva.
• Assim, o Na⁺ é o cátion de sódio.
• O cátion de sódio é estável, e isso tem a ver com a configuração eletrônica resultante.
• Se eu olhar o resultante da configuração eletrônica, teremos aqui 1s² 2s² e 2p⁶.
• E essa configuração eletrônica do cátion de sódio, é a mesma do neon, que é um gás nobre.

Sabemos que os gases nobres não são reativos, e isso tem a ver com o fato de sua configuração eletrônica estar completa em seu nível de energia mais externo. Assim, o cátion de sódio é estável porque ele tem uma configuração eletrônica igual a de um gás nobre.

Podemos pensar da mesma forma com o cloro, o cloro tem 7 elétrons de valência. Se o cloro ganha mais um elétron, ele terá uma configuração eletrônica igual a do argônio, que é um gás nobre. Então vamos escrever essa nova configuração eletrônica para o cloro. Se um átomo de cloro neutro pega um elétron, podemos acrescentar o elétron aqui.

Ao invés de 3p⁵, teríamos que escrever 3p⁶. Então, a configuração eletrônica para o ânion cloro fica assim: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² e 3p⁶. Então vamos representar isso aqui, nós não estamos falando sobre um átomo de cloro neutro, mas sim de um ânion cloreto, já que ele pegou um elétron do sódio.

1. Algo que costumava ser geralmente neutro, já que possuía mesmo número de cargas positivas e negativas, como acabou de ganhar um elétron, ficou com carga negativa, por isso agora ele é um ânion cloreto.
2. E o que temos aqui é um vínculo aniônico, formado entre o cátion, do sódio e o ânion cloreto.
3. Assim, a atração entre essas cargas opostas forma uma ligação iônica.

E o que nós vimos aqui, foi um exemplo de um elemento dos metais alcalinos reagindo com halogênio. Em nosso vídeo anterior sobre a tabela periódica, falamos sobre esses elementos, lembra? Nós falamos sobre estes aqui sendo os nossos metais alcalinos, e sabemos que estes metais alcalinos estão todos no grupo 1.

Sendo assim, todos eles vão ter um elétron de valência. Nós também falamos que esses elementos desse grupo são os halogênios e que eles são extremamente reativos. E a razão pela qual deles serem tão reativos, é porque se adicionar mais um elétron a eles, eles adquirem a configuração de um gás nobre. E dessa forma, observando as configurações eletrônicas, e pensando sobre os elétrons de valência, podemos perceber um pouco mais sobre a ideia de reação.

Inclusive dizer porque os grupos de metais são tão reativos, assim como o grupo dos halogênios também ser então reativos. É por causa desse conceito de configurações eletrônicas, e a ideia de elétrons de valência. Então, só para finalizar, como podemos descobrir quantos elétrons de valência alguma coisa tem? Basta olhar o número do grupo que ele se encontra, certo? Então vamos supor que a gente queira descobrir quantos elétrons de valência o oxigênio tem.

Qual a distribuição eletrônica do silício 28Si14 )? A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p64s2?

Questão 4/5 – Química Geral Qual a distribuição eletrônica do Silício (28Si14)? Nota: 20.0 A 1s22s22p63s23p64s23d8 B 1s22s22p63s23p2 Você acertou!

Qual regra deve ser seguida para fazer a distribuição eletrônica?

Denomina-se de distribuição eletrônica em camadas a distribuição que leva em consideração apenas a quantidade de elétrons máxima em cada uma das camadas (segundo o átomo de Bohr ) de um átomo. As camadas que um átomo pode apresentar são K, L, M, N, O, P e Q. Veja a quantidade máxima de elétrons em cada uma delas:

K = 2 elétrons L = 8 elétrons M = 18 elétrons N = 32 elétrons O = 32 elétrons P = 18 elétrons Q = 8 elétrons

Para realizar uma distribuição eletrônica em camadas, é necessário:

Conhecer o número atômico do átomo que será trabalhado, pois esse número indica o número de elétrons; Respeitar o limite de elétrons de cada camada, como foi descrito acima. Seguir minuciosamente cada uma das regras propostas abaixo:

→ Regra 1: Se o número de elétrons for suficiente, a primeira (camada K) e a segunda (camada K) camada do átomo devem sempre receber o máximo de elétrons, que é 2 e 8, respectivamente; → Regra 2: A penúltima camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de 18 elétrons; → Regra 3: A última camada a receber elétrons nunca pode exceder o limite de oito elétrons; → Regra 4: Quando há mais elétrons do que cabe na última camada, devemos sempre repetir o número de elétrons da camada anterior e posicionar os elétrons restantes na próxima camada.

Camada K: 2 elétrons

Dos onze elétrons, a camada K receberá apenas dois, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1),

Camada L: 8 elétrons

Dos nove elétrons restantes, a camada L receberá apenas oito, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2),

Camada M: 1 elétron

Como restou apenas um elétron dos onze que o átomo de sódio apresentava, ele deve ser posicionado na camada M, que é a próxima após a camada L. Não pare agora. Tem mais depois da publicidade 😉 Exemplo 2: Distribuição em camadas do elemento cálcio, cujo número atômico é 20.

Camada K: 2 elétrons

Dos 20 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons (regra 1),

Camada L: 8 elétrons

Dos 18 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8, pois esse é seu limite de elétrons (regra 2),

Camada M: 8 elétrons

Restam 10 elétrons após o preenchimento das camadas K e L. Como a última camada não pode ter mais do que oito elétrons, devemos repetir o número de elétrons da camada anterior (Camada L) e posicionar o restante na próxima (camada N) (regra 4).

Camada N: 2 elétrons

Recebe os elétrons que sobraram, já que não podiam ser posicionados na camada anterior (regra 4), Exemplo 3: Distribuição em camadas do elemento bromo, cujo número atômico 35. Como o número atômico do bromo é 35, seus átomos apresentam 35 elétrons. Sua distribuição será realizada da seguinte forma:

Camada K: 2 elétrons

Dos 35 elétrons, a camada K receberá apenas 2 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.

Camada L: 8 elétrons

Dos 33 elétrons restantes, a camada L receberá apenas 8 elétrons, pois esse é seu limite de elétrons.

Camada M: 18 elétrons

Como restam 25 elétrons, essa camada pode receber apenas 18 elétrons, pois não será a última, pois a última só pode receber 8, mas a penúltima pode receber 18. Assim, a camada M será a penúltima camada (regra 3),

Camada N: 7 elétrons

Dos 35 elétrons que o átomo apresentava, restam apenas sete. Como a última camada pode receber até oito elétrons, essa será a última camada e receberá os sete elétrons. Por Me. Diogo Lopes Dias

Qual a distribuição eletrônica de cl17?

O Cl tem número atômico (Z) = 17 e Massa Atômica (A) = 35, está localizado no grupo 17 ou família 7A e no 3º período da tabela periódica dos elementos químicos, sua distribuição eletrônica é K2 L8 M8 N7. Palavras-chave: Cloro. Símbolos químicos. Tabela periódica.

Lucas Amaral