Características Y Propiedades De La Tabla Periódica
La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.

  1. 31 de marzo de 2014 – 21:04 La ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica depende de su número atómico.
  2. Se ubican por número atómico creciente y las propiedades que presentan se relacionan con ese número.
  3. Entonces, al mirar la ubicación de un elemento en la tabla, ya sea en un grupo (división vertical) o en un período (división horizontal), es posible predecir sus propiedades físicas y químicas así como su comportamiento químico.

Entonces, ¿qué son las propiedades periódicas de los elementos? Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico.

Estructura electrónica: es la distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía. Todos los elementos de un período tienen sus electrones más externos en el mismo nivel de energía. Los elementos de un grupo comparten la configuración electrónica externa teniendo, por lo tanto, propiedades químicas semejantes.

Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos, de abajo hacia arriba. Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.

La expresión probable se debe a que los electrones no describen órbitas cerradas. Disminuye a lo largo del periodo y aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla. Potencial de ionización : es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión. Depende de la energía con la que el elemento en cuestión atraiga a sus electrones.

En un grupo, el valor disminuye de arriba hacia abajo. En un período, aumenta desde la izquierda hacia la derecha. Actividades 1. Explica la relación que existe entre la tabla periódica y las propiedades periódicas. — 2. Establece diferencia entre grupos y períodos.

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¿Cuáles son las propiedades y características de la tabla periódica?

En la tabla periódica hay 18 líneas verticales; es decir, 18 grupos. Los grupos de la tabla periódica tienen una doble numeración: la primera en números del 1 al 18; la segunda, más importante, en números romanos del I al VIII. El número de electrones de valencia se corresponde con el número romano: así, H, Na, K etc.

¿Cuáles son las características de los elementos químicos?

Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la misma clase.1 En su forma más simple, posee un número determinado de protones en su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el número atómico, aun cuando este pueda desplegar distintas masas atómicas.

¿Cuáles son las propiedades de los átomos?

¿Qué características tiene un átomo? – Además de su característica esencial, es decir, ser la partícula más pequeña de la materia, los átomos también:

  • Son partículas muy livianas, de poco peso.
  • Conservan sus propiedades originales cuando ocurre una reacción química, Esto significa que ni se crean ni se destruyen, solo se organizan de formas distintas para crear nuevos enlaces entre unos y otros átomos.
  • Se organizan o agrupan para formar moléculas, y pueden ser del mismo o de diferentes elementos químicos. Cuando se agrupan, alcanzan un estado de mínima energía y máxima estabilidad, ganando, perdiendo o compartiendo electrones. Eventualmente, la energía albergada se libera como calor o luz.
  • Los átomos cumplen la regla del octeto de Lewis, enunciada por el físico químico Gilbert Newton Lewis, que establece que los enlaces químicos adquieren la configuración electrónica propia de los gases nobles, con ocho electrones ubicados en su último nivel de energía, lo que los hace muy estables y poco reactivos.
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¿Cómo se clasifican los elementos según sus propiedades físicas y químicas?

Los elementos químicos se clasifican en la tabla periódica en metales o no metales, debido a sus características físicas y químicas, los metales se localizan en el lado izquierdo de la tabla periódica y los no metales en el lado derecho.

¿Cuántos tipos de elementos hay?

Principales tipos de elementos químicos – Actualmente la tabla periódica cuenta con 118 elementos químicos diferentes, de los cuales 26 han sido obtenidos en laboratorio. Sin embargo, algunos de ellos son sintéticos, es decir, artificiales. Eso significa que no existen en la naturaleza sino, únicamente, en laboratorios.

¿Cuáles son los 5 primeros elementos de la tabla periódica?

Elementos químicos ordenados por su número atómico

Número atómico Nombre del elemento químico Símbolo
4 Berilio Be
5 Boro B
6 Carbono C
7 Nitrógeno N

¿Qué características pueden identificar a los elementos químicos de un mismo grupo?

Grupos y períodos Períodos En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados cerca uno de otro. Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.

El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

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El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará en el quinto periodo, El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo, ya que tiene cuatro capas electrónicas. Período 1 (2 elementos) Grupos Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18, Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3, En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas.

Elemento Símbolo Última capa
Hidrógeno H 1s 1
Litio Li 2s 1
Sodio Na 3s 1
Potasio K 4s 1
Rubidio Rb 5s 1
Cesio Cs 6s 1
Francio Fr 7s 1

La configuración electrónica de su última capa es igual, variando únicamente el periodo del elemento. : Grupos y períodos

¿Qué características tienen los elementos químicos que se ubican en los grupos?

Los elementos en cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia. Como resultado, los elementos en el mismo grupo frecuentemente muestran propiedades y reactividad semejantes.

¿Qué características de los elementos químicos permiten la combinación entre ellos?

La capacidad de un elemento de combinarse con otros depende de la estructura interna de los átomos que componen los elementos químicos. Los responsables de que los átomos se unan o combinen son los electrones de valencia. Los átomos pueden tener entre 1 y 8 electrones de valencia.