Propiedades Físicas Y Químicas De La Tabla Periódica
La tabla periódica es un esquema en el que representan los elementos químicos de acuerdo a un criterio: el número atómico. Los elementos químicos se ubican en la tabla periódica dispuestos en grupos y períodos. Tanto en los grupos como en los períodos comparten ciertas características físicoquímicas.

  • 31 de marzo de 2014 – 21:04 La ubicación de los elementos químicos en la tabla periódica depende de su número atómico.
  • Se ubican por número atómico creciente y las propiedades que presentan se relacionan con ese número.
  • Entonces, al mirar la ubicación de un elemento en la tabla, ya sea en un grupo (división vertical) o en un período (división horizontal), es posible predecir sus propiedades físicas y químicas así como su comportamiento químico.

Entonces, ¿qué son las propiedades periódicas de los elementos? Son las características que tienen los elementos y que varían en forma secuencial por grupos y períodos. Algunas de esas propiedades son: radio atómico, potencial de ionización, electronegatividad, estructura electrónica, afinidad electrónica, valencia iónica, carácter metálico.

  • Estructura electrónica: es la distribución de los electrones del átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía.
  • Todos los elementos de un período tienen sus electrones más externos en el mismo nivel de energía.
  • Los elementos de un grupo comparten la configuración electrónica externa teniendo, por lo tanto, propiedades químicas semejantes.

Electronegatividad: es la tendencia que tiene un elemento de atraer los electrones de enlace de otros elementos. En la tabla periódica, la electronegatividad aumenta en los periodos de izquierda a derecha y los grupos, de abajo hacia arriba. Radio atómico: los electrones se ubican en diferentes niveles alrededor del núcleo y el radio atómico es la distancia, más probable, que existe entre los electrones de la última capa y el núcleo.

La expresión probable se debe a que los electrones no describen órbitas cerradas. Disminuye a lo largo del periodo y aumenta de arriba hacia abajo dentro de un grupo de la tabla. Potencial de ionización : es la energía necesaria para quitar un electrón a un átomo neutro, convirtiéndolo en un catión. Depende de la energía con la que el elemento en cuestión atraiga a sus electrones.

En un grupo, el valor disminuye de arriba hacia abajo. En un período, aumenta desde la izquierda hacia la derecha. Actividades 1. Explica la relación que existe entre la tabla periódica y las propiedades periódicas. — 2. Establece diferencia entre grupos y períodos.

¿Cuáles son las propiedades químicas de los elementos de la tabla periódica?

Las propiedades periódicas más importantes son: el radio atómico y el radio iónico, la energía de ionización, la afinidad electrónica, la electro negatividad y el carácter metálico.

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¿Qué son las propiedades físicas de los elementos químicos?

Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada a un cambio en su composición química. Algunos ejemplos conocidos de propiedades físicas son la densidad, el color, la dureza, los puntos de fusión y ebullición y la conductividad eléctrica.

¿Cómo varían las propiedades físicas y químicas de los elementos?

Objetivos de aprendizaje – Al final de esta sección, podrá:

Describir y explicar las tendencias observadas en el tamaño atómico, la energía de ionización y la afinidad electrónica de los elementos

Los elementos de los grupos (columnas verticales) de la tabla periódica presentan un comportamiento químico similar. Esta similitud se produce porque los miembros de un grupo tienen el mismo número y distribución de electrones en sus capas de valencia.

Sin embargo, también existen otros patrones en las propiedades químicas de la tabla periódica. Por ejemplo, a medida que descendemos en un grupo, el carácter metálico de los átomos aumenta. El oxígeno, en la parte superior del grupo 16 (6A), es un gas incoloro; en el centro del grupo, el selenio es un sólido semiconductor; y, hacia el fondo, el polonio es un sólido gris plateado que conduce la electricidad.

A medida que atravesamos un periodo de izquierda a derecha, añadimos un protón al núcleo y un electrón a la capa de valencia con cada elemento sucesivo. A medida que descendemos por los elementos de un grupo, el número de electrones de la capa de valencia permanece constante, pero el número cuántico principal aumenta en uno cada vez.

¿Qué son las propiedades físicas y 5 ejemplos?

Una propiedad física es una característica que describe un objeto o sustancia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son: color, forma, tamaño, densidad, punto de fusión y punto de ebullición.

¿Cuál es la diferencia entre la física y la química?

Relación entre la física y la química – La física y la química son dos ciencias naturales que están estrechamente relacionadas y se complementan entre sí. La física se encarga del estudio de la materia, la energía, el movimiento y las interacciones entre ellos, mientras que la química se enfoca en el estudio de la composición, estructura y propiedades de la materia y las transformaciones que experimenta.

Ambas disciplinas están relacionadas en muchos aspectos, ya que los principios y leyes de la física se aplican a menudo en la química para explicar los fenómenos y procesos químicos. Por ejemplo, la termodinámica, la mecánica cuántica y la electromagnetismo son áreas de la física que son esenciales para entender la química.

De manera similar, la química también tiene un impacto significativo en la física, ya que muchos materiales y sustancias que se estudian en la física son productos de procesos químicos. En resumen, la física y la química se interrelacionan de manera que ambas son necesarias para entender los fenómenos naturales y los procesos químicos.

¿Cómo se clasifican los elementos cuando se consideran físicas y químicas?

Además, en la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grandes grupos: los metales, no metales y metaloides. Los metales tienen propiedades muy particulares como los que son sólidos con brillo, la dureza, la ductilidad, la maleabilidad, y su capacidad de conducir electricidad y calor.

¿Cuáles son las propiedades químicas de los materiales?

Propiedades químicas de los materiales – Las propiedades químicas de los materiales son todas aquellas características que pueden ser alteradas al poner en contacto un material con otras sustancias. Dichas características son la oxidación y la corrosión.

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¿Qué características y propiedades fisicoquímicas tienen los metales y no metales?

Los elementos químicos se clasifican en metales y no metales. Los metales son las sustancias que conducen electricidad, pueden formar láminas o alambres y tienen brillo. Los no metales son todas aquellas sustancias que no conducen electricidad, son frágiles a la manipulación o son gases.

Metales No metales
Definición Son los elementos que tienen tendencia a perder electrones y a conducir la electricidad. Son los elementos con tendencia a ganar electrones y malos conductores de la electricidad.
Características

Maleables y dúctiles Buenos conductores de la electricidad Los electrones de valencia se mueven libremente Pierden electrones externos con facilidad Se mantienen unidos por enlaces metálicos Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio, el galio y el cesio)

Frágiles Malos conductores de la electricidad Los electrones de valencia están más restringidos Forman enlaces covalentes con otros elementos no metálicos Pueden ser gases, líquido o sólidos a temperatura ambiente

Ejemplos

Aluminio Bario Berilio Bismuto Calcio Cesio Cromo Cobre Hierro Oro

Bromo Carbono Cloro Flúor Helio Azufre Nitrógeno Hidrógeno Fósforo

De los 118 elementos en la tabla periódica, los metales representan el 80 % de los elementos. A continuación te presentamos los elementos de la tabla periódica y su correspondiente clasificación como metales, no metales y metaloides:

¿Cómo se clasifican los elementos químicos y cuáles son sus propiedades?

Además, en la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grandes grupos: los metales, no metales y metaloides. Los metales tienen propiedades muy particulares como los que son sólidos con brillo, la dureza, la ductilidad, la maleabilidad, y su capacidad de conducir electricidad y calor.

¿Cuáles son las propiedades químicas de la materia ejemplos?

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  • habilidades para desarrollar

    • Identificar propiedades y cambios en la materia como físicos o químicos
    • Identificar propiedades de la materia como extensas o intensivas

    Las características que nos permiten distinguir una sustancia de otra se llaman propiedades. Una propiedad física es una característica de la materia que no está asociada con un cambio en su composición química. Ejemplos familiares de propiedades físicas incluyen densidad, color, dureza, puntos de fusión, ebullición y conductividad eléctrica.

    • Podemos observar algunas propiedades físicas, como la densidad y el color, sin cambiar el estado físico de la materia observada.
    • Otras propiedades físicas, como la temperatura de fusión del hierro o la temperatura de congelación del agua, solo se pueden observar cuando la materia experimenta un cambio físico.

    Un cambio físico es un cambio en el estado o las propiedades de la materia sin ningún cambio acompañante en su composición química (las identidades de las sustancias contenidas en la materia). Observamos un cambio físico cuando la cera se derrite, cuando el azúcar se disuelve en el café y cuando el vapor se condensa en agua líquida (Figura \(\PageIndex \)). Figura \(\PageIndex \): (a) La cera pasa por un cambio físico cuando la cera sólida se calienta y forma cera líquida. (b) La condensación de vapor dentro de una olla es un cambio físico, el vapor de agua se transforma en agua líquida. (Crédito a: modificación del trabajo por “95jb14” / Wikimedia Commons; crédito b: modificación del trabajo por “mjneuby” / Flickr).

    • El cambio de un tipo de materia a otro tipo (o la incapacidad de cambiar) es una propiedad química.
    • Los ejemplos de propiedades químicas incluyen inflamabilidad, toxicidad, acidez, reactividad (muchos tipos) y calor de combustión.
    • El hierro, por ejemplo, se combina con el oxígeno en presencia de agua para formar óxido; el cromo no se oxida (Figura \(\PageIndex \)).

    La nitroglicerina es muy peligrosa porque explota fácilmente; el neón casi no presenta peligro porque no es muy reactivo. Figura \(\PageIndex \): (a) Una de las propiedades químicas del hierro es que se oxida; (b) una de las propiedades químicas del cromo es que no lo hace. (Crédito a: modificación del trabajo de Tony Hisgett; Crédito b: modificación del trabajo de “Atoma” / Wikimedia Commons) Para identificar una propiedad química, buscamos un cambio químico.

    1. Un cambio químico siempre produce uno o más tipos de materia que son diferentes de la materia presente antes del cambio.
    2. La formación del óxido es un cambio químico porque el óxido es una materia diferente que el hierro, el oxígeno, y el agua, que están presentes antes de que se forma el óxido.
    3. La explosión de la nitroglicerina es un cambio químico porque los gases producidos son tipos de materia muy diferentes de la sustancia original.

    Otros ejemplos de cambios químicos incluyen reacciones que se realizan en un laboratorio (como el cobre que reacciona con ácido nítrico), todas las formas de combustión (quema) y alimentos que se cocinan, digieren o se pudren (Figura \(\PageIndex \)). Figura \(\PageIndex \): (a) El cobre y el ácido nítrico experimentan un cambio químico para formar nitrato de cobre y dióxido de nitrógeno gaseoso marrón. (b) Durante la combustión de un fósforo, la celulosa en el fósforo y el oxígeno del aire experimentan un cambio químico para formar dióxido de carbono y vapor de agua.

    (c) Cocinar la carne roja provoca una serie de cambios químicos, incluyendo la oxidación del hierro en la mioglobina, que provoca el cambio familiar del color rojo al marrón. (d) Un plátano que se vuelve marrón es un cambio químico a medida que se forman nuevas sustancias más oscuras (y menos sabrosas).

    (Crédito b: modificación del trabajo de Jeff Turner; crédito c: modificación del trabajo de Gloria Cabada-Leman; crédito d: modificación del trabajo de Roberto Verzo). Las propiedades de la materia caen en una de dos categorías. Si la propiedad depende de la cantidad de materia presente, es una propiedad extensa.

    La masa y el volumen de una sustancia son ejemplos de propiedades extensivas; por ejemplo, un galón de leche tiene más masa y volumen que una taza de leche. El valor de una propiedad extensa es directamente proporcional a la cantidad de materia en cuestión. Si la propiedad de una muestra de materia no depende de la cantidad de materia presente, es una propiedad intensiva.

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    La temperatura es un ejemplo de una propiedad intensiva. Si el galón y la taza de leche están a 20°C (temperatura ambiente), cuando se combinan, la temperatura se mantiene en 20°C. Como otro ejemplo, considere las propiedades distintas pero relacionadas del calor y la temperatura.